Technical English - Spanish Vocabulary.

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Battery charging, carga de batería

A battery is a device that converts the chemical energy contained in its active materials directly into electric energy by means of an electrochemical oxidation-reduction (redox) reaction. In the case of a rechargeable system, the battery is recharged by a reversal of the process. This type of reaction involves the transfer of electrons from one material to another through an electric circuit. In a nonelectrochemical redox reaction, such as rusting or burning, the transfer of electrons occurs directly and only heat is involved . As the battery electrochemically converts chemical energy into electric energy, it is not subject, as are combustion or heat engines, to the limitations of the Carnot cycle dictated by the second law of thermodynamics. Batteries, therefore, are capable of having higher energy conversion efficiencies.

Cell vs. Battery: A cell is the basic electrochemical unit providing a source of electrical energy by direct conversion of chemical energy. The cell consists of an assembly of electrodes, separators, electrolyte, container and terminals. A battery consists of one or more electrochemical cells, electrically connected in an appropriate series / parallel arrangement to provide the required operating voltage and current levels, including, if any, monitors, controls and other ancillary components (e.g. fuses, diodes), case, terminals and markings. (Although much less popular, in some publications, the term “battery” is considered to contain two or more cells.)

Popular usage considers the "battery" and not the "cell" to be the product that is sold or provided to the "user.". In this page, the term "cell" will be used when describing the cell component of the battery and its chemistry. The term ‘‘battery’’ will be used when presenting performance characteristics, etc . of the product. Most often, the electrical data is presented on the basis of a single-cell battery. The performance of a multicell battery will usually be different than the performance of the individual cells or a single-cell battery.

While the term "battery" is often used, the basic electrochemical unit being referred to is the "cell." A battery consists of one or more of these cells, connected in series or parallel, or both, depending on the desired output voltage and capacity. The cell consists of three major components:

1. The anode or negative electrode - the reducing or fuel electrode - which gives up electrons to the external circuit and is oxidized during the electrochemical reaction.

2. The cathode or positive electrode - the oxidizing electrode - which accepts electrons from the external circuit and is reduced during the electrochemical reaction.

3. The electrolyte - the ionic conductor - which provides the medium for transfer of charge, as ions, inside the cell between the anode and cathode. The electrolyte is typically a liquid, such as water or other solvents, with dissolved salts, acids, or alkalis to impart ionic conductivity. Some batteries use solid electrolytes, which are ionic conductors at the operating temperature of the cell.

The most advantageous combinations of anode and cathode materials are those that will be lightest and give a high cell voltage and capacity. Such combinations may not always be practical, however, due to reactivity with other cell components, polarization, and difficulty in handling, high cost, and other deficiencies.

In a practical system, the anode is selected with the following properties in mind: efficiency as a reducing agent, high coulombic output (Ah/ g), good conductivity, stability, ease of fabrication, and low cost. Hydrogen is attractive as an anode material, but obviously, must be contained by some means, which effectively reduces its electrochemical equivalence. Practically, metals are mainly used as the anode material. Zinc has been a predominant anode because it has these favorable properties. Lithium, the lightest metal, with a high value of electrochemical equivalence, has become a very attractive anode as suitable and compatible electrolytes and cell designs have been developed to control its activity.

The cathode must be an efficient oxidizing agent, be stable when in contact with the electrolyte, and have a useful working voltage. Oxygen can be used directly from ambient air being drawn into the cell, as in the zinc / air battery. However, most of the common cathode materials are metallic oxides. Other cathode materials, such as the halogens and the oxyhalides, sulfur and its oxides, are used for special battery systems.

The electrolyte must have good ionic conductivity but not be electronically conductive, as this would cause internal short-circuiting. Other important characteristics are nonreactivity with the electrode materials, little change in properties with change in temperature, safety in handling, and low cost. Most electrolytes are aqueous solutions, but there are important exceptions as, for example, in thermal and lithium anode batteries, where molten salt and other nonaqueous electrolytes are used to avoid the reaction of the anode with the electrolyte.

Physically the anode and cathode electrodes are electronically isolated in the cell to prevent internal short-circuiting, but are surrounded by the electrolyte. In practical cell designs a separator material is used to separate the anode and cathode electrodes mechanically.

The separator, however, is permeable to the electrolyte in order to maintain the desired ionic conductivity. In some cases the electrolyte is immobilized for a nonspill design. Electrically conducting grid structures or materials may also be added to the electrodes to reduce internal resistance.

The cell itself can be built in many shapes and configurations - cylindrical, button, flat, and prismatic - and the cell components are designed to accommodate the particular cell shape. The cells are sealed in a variety of ways to prevent leakage and dry-out. Some cells are provided with venting devices or other means to allow accumulated gases to escape.

Suitable cases or containers, means for terminal connection and labeling are added to complete the fabrication of the cell and battery.

Una batería es un dispositivo que convierte la energía química contenida en sus materiales activos directamente en energía eléctrica por medio de una reacción de oxidación–reducción (redox) electroquímica . En el caso de un sistema recargable, la batería se recarga mediante una inversión del proceso. Este tipo de reacción implica la transferencia de electrones de un material a otro a través de un circuito eléctrico. En una reacción redox no electroquímica, como la oxidación o la combustión, la transferencia de electrones ocurre directamente y sólo el calor está involucrado. Como la batería convierte electroquímicamente la energía química en energía eléctrica, no está sujeta, al igual que los motores de combustión o de calor, a las limitaciones del ciclo de Carnot dictadas por la segunda ley de la termodinámica . Las baterías, por lo tanto, son capaces de tener mayores eficiencias de conversión de energía .

Celda vs. Batería: Una celda es la unidad electroquímica básica que proporciona una fuente de energía eléctrica mediante la conversión directa de la energía química . La celda consiste en un conjunto de electrodos, separadores, electrolito, contenedor y terminales. Una batería consiste en una o más celdas electroquímicas, conectadas eléctricamente en una disposición apropiada en serie / paralelo para proporcionar los niveles de voltaje y corriente de trabajo requeridos, incluyendo, si es el caso, indicadores, controles y otros componentes auxiliares (por ejemplo fusibles, diodos) terminales y marcas. (Aunque mucho menos popular, en algunos catálogos, el término "batería" se considera que contiene dos o más células.)

El uso popular considera la "batería" y no la "célula" como el producto que se vende o se proporciona al "usuario". En estas páginas, el término "célula" se usará al describir el componente celular de la batería y su química . El término "batería" se usará cuando se presenten las características de funcionamiento, etc . del producto. En la mayoría de los casos, los datos eléctricos se presentan sobre la base de una batería de una sola célula . El rendimiento de una batería multicelular suele ser diferente del rendimiento de las células individuales o de una batería de una sola célula .

Mientras que el término "batería" se usa a menudo, la unidad electroquímica básica a la que se hace referencia es la "célula". Una batería consiste en una o más de estas células, conectadas en serie o en paralelo, o ambos, dependiendo de la tensión de salida y la capacidad deseadas. La célula consta de tres componentes principales:

1. El ánodo o electrodo negativo –el electrodo reductor o de combustible– que desprende electrones al circuito externo y se oxida durante la reacción electroquímica .

2. El cátodo o electrodo positivo –el electrodo oxidante– que acepta electrones del circuito externo y se reduce durante la reacción electroquímica .

3. El electrolito –el conductor iónico– que proporciona el medio para la transferencia de carga, como los iones, dentro de la célula entre el ánodo y el cátodo. El electrolito es típicamente un líquido, tal como agua u otros disolventes, con sales disueltas, ácidos o álcalis para impartir conductividad iónica . Algunas baterías utilizan electrolitos sólidos, que son conductores iónicos a la temperatura de funcionamiento de la célula .

Las combinaciones más ventajosas de materiales de ánodo y cátodo son las que serán más livianas y darán un mayor voltaje y capacidad de célula . Tales combinaciones pueden no ser siempre prácticas, sin embargo, debido a la reactividad con otros componentes celulares, la polarización, dificultad en el manejo, alto costo y otras deficiencias.

En un sistema práctico, el ánodo se selecciona teniendo en cuenta las siguientes propiedades: eficiencia como agente reductor, alto rendimiento coulombico (Ah / g), buena conductividad, estabilidad, facilidad de fabricación y bajo coste. El hidrógeno es atractivo como material de ánodo, pero obviamente debe estar contenido por algún medio, lo que reduce efectivamente su equivalencia electroquímica . Prácticamente, principalmente se utilizan los metales como material del ánodo. El zinc ha sido un ánodo predominante porque tiene estas propiedades favorables. El litio, el metal más ligero, con un alto valor de equivalencia electroquímica, se ha convertido en un ánodo muy atractivo debido a que se han desarrollado electrolitos y diseños de células adecuados para controlar su actividad .

El cátodo debe ser un agente oxidante eficaz, ser estable cuando está en contacto con el electrolito y tener una tensión de trabajo útil. El oxígeno se puede utilizar directamente del aire ambiente que es aspirado por la célula, como en la batería de zinc / aire. Sin embargo, la mayoría de los materiales comunes de cátodos son óxidos metálicos. Otros materiales catódicos, como los halógenos y los oxihaluros, el azufre y sus óxidos, se utilizan para sistemas de baterías especiales.

El electrolito debe tener una buena conductividad iónica, pero no ser electrónicamente conductivo, ya que esto provocaría un cortocircuito interno. Otras características importantes son la no reactividad con los materiales del electrodo, poco cambio en las propiedades con los cambios de temperatura, seguridad en el manejo y bajo costo. La mayoría de los electrolitos son soluciones acuosas, pero existen excepciones importantes, como por ejemplo en baterías térmicas y de ánodo litio, donde se utilizan sales fundidas y otros electrolitos no acuosos para evitar la reacción del ánodo con el electrolito.

Físicamente los electrodos del ánodo y del cátodo están aislados electrónicamente en la célula para prevenir el cortocircuito interno, pero están rodeados por el electrolito. En los diseños prácticos de celdas se utiliza un material separador para separar mecánicamente los electrodos de ánodo y cátodo.

El separador, sin embargo, es permeable al electrolito con el fin de mantener la conductividad iónica deseada . En algunos casos, el electrolito se inmoviliza para evitar derrames. También se pueden añadir estructuras conductivas eléctricamente o materiales de rejilla a los electrodos para reducir la resistencia interna .

La célula en sí se puede construir de muchas formas y configuraciones (cilíndricas, tipo botón, planas y prismáticas) y los componentes de la celda o célula están diseñados para acomodar la forma particular de la celda . Las células se sellan en una variedad de maneras para evitar fugas y secado. Algunas células están provistas de dispositivos de ventilación u otros medios para permitir que los gases acumulados escapen.

Se añaden medios adecuados en forma de contenedores o recipientes para la conexión de los terminales y el etiquetado para completar la fabricación de la célula y la batería.



Battery clip, presilla para batería
Battery connector, conector de batería
Battery cup, batería de copas
Battery current, corriente de batería
Battery discharger, descargador de acumulador
Battery Drain Test, prueba de drenaje de batería.

Si la batería de un vehículo está agotada después de que no se haya utilizado por un corto tiempo, el problema puede ser una pérdida de corriente causada por uno de los sistemas eléctricos del automotor. La causa más común de este tipo de drenaje es una luz que no se apaga, como una luz en la guantera, la cajuela o el compartimento del motor.

El procedimiento para realizar una prueba de descarga de la batería varía según el fabricante.

Sin embargo, el drenaje de la batería a menudo se puede observar conectando un amperímetro en serie con el cable negativo o colocando el cable inductivo del amperímetro alrededor del cable negativo.

Si el medidor lee 0.25 o más amperios, hay un drenaje excesivo.

Verifique visualmente el baúl, la guantera y las luces debajo del capó para ver si están encendidas. Si lo están, retire la bombilla y observe cómo se agota la batería. Si el drenaje ahora está dentro de las especificaciones, averigüe por qué el circuito permanece encendido y repare el problema.

Si la causa del drenaje no son las luces, diríjase al panel de fusibles del vehículo o al tablero de distribución y retire un fusible a la vez mientras observa el amperímetro.

Cuando el drenaje disminuye, el circuito protegido por el fusible que retiró por última vez es la fuente del problema.

Para probar el drenaje de la batería con un amperímetro de alta corriente, siga estos pasos:

  • Apague todos los accesorios.
  • Retire la lámpara debajo del capó, si está equipado con la misma.
  • Desconecte el cable negativo de la batería.
  • Conecte la bobina de multiplicación entre el cable negativo de la batería y el terminal de la batería.
  • Usando una bobina de multiplicación para obtener lecturas precisas al medir drenajes parásitos con un tester automotriz, multímetro.
  • Coloque a cero el amperímetro.
  • Conecte la sonda de captación inductiva alrededor de la bobina multiplicadora.
  • Lea el amperímetro.
  • El consumo de corriente máximo permitido es de 0.05 amperios.
  • Si el drenaje actual excede este límite, retire los fusibles, uno a la vez, como se discutió anteriormente.
Battery ECU (Electronic control unit). Unidad de control de la batería. ( Vehículos - Vehicles ) Used to monitor the condition of the HV battery assembly in an HEV (Hybrid Electric Vehicle). The battery ECU determines the SOC (State of charge) of the HV battery by monitoring voltage, current, and temperature. Se utiliza para controlar el estado del conjunto de la batería HV (batería híbrida ) en un HEV ( vehículo híbrido eléctrico). La ECU de la batería determina el SOC (estado de carga) de la batería HV al monitorear el voltaje, la corriente y la temperatura.

La mayoría de los vehículos híbridos tienen dos baterías separadas. Uno es el paquete de baterías de alto voltaje (HV); la otra es la batería convencional de 12 voltios. En la mayoría de los híbridos, el paquete de baterías HV proporciona la energía eléctrica para arrancar el motor y alimenta los motores eléctricos.

La batería de 12 voltios se usa para alimentar el sistema eléctrico básico, como las luces, los accesorios y el equipo de alimentación. Al diagnosticar un problema con la batería HV, es importante tener en cuenta que la batería de 12 voltios también suministra la energía para los controles electrónicos que monitorean y regulan el funcionamiento del sistema híbrido. Si la fuente de la batería de 12 voltios no funciona correctamente, el sistema híbrido tampoco lo hará. En consecuencia, el sistema de 12 voltios nunca debe ignorarse cuando se trabaja en un sistema híbrido del automóvil .

La batería HV debe suministrar energía al motor eléctrico cuando el vehículo se arranca por primera vez desde una parada o cuando se necesita energía adicional. Una batería HV típica usa varios módulos de níquel-metal-hidruro y puede proporcionar más de 270 voltios

El ECU de la batería cumple con distintas funciones: detectar y controlar el voltaje generado, calcular el rendimiento de la batería, activar el sistema de enfriamiento y alertar sobre posibles fallos, entre otras.

La ECU de la batería también controla el funcionamiento del motor del ventilador de la batería para mantener la temperatura adecuada de la batería de alto voltaje.

Battery element, elemento de acumulador
Battery eliminator , eliminador de batería (Electrónica - Electronics ), Unidad que suministra energía de la red a un receptor de radio diseñado originalmente para funciones con pilas
Battery filler, llenado de acumulador
Battery frame, batería con marco
Battery gage (gauge), indicador de carga de batería, verificador de pila; voltímetro de acumulador, indicador de carga
Battery hazards, peligro o riesgos en baterías
Battery holddowns, portabatería ( Vehículos - Vehicles ) . Brackets that secure the battery to the chassis of the vehicle. Los sostenes que fijan la batería al chasis del vehículo.
Battery ignition, encendido por batería, encendido por acumulador
Battery jar, vaso de acumulador, recipiente, vaso
Battery leakage test. Used to determine if current is discharging across the top of the battery case. ( Vehículos - Vehicles ) Prueba de pérdida de corriente de la batería Prueba utilizada para determinar si se está descargando corriente a través de la parte superior de la caja de la batería.

Las pérdidas de corriente de la batería del automóvil puede ser causadas por una batería sucia. La suciedad puede permitir el flujo de corriente sobre la carcasa de la batería. Este flujo de corriente puede agotar una batería tan rápido como dejar una luz del vehículo encendida. Para realizar una prueba de fuga de batería verificar si la corriente fluye a través de la carcasa de la batería, para esto, configure un voltímetro a una escala baja de voltios de corriente continua. Conecte el cable de prueba negativo al terminal negativo de la batería. Desplace el cable rojo de la punta de prueba a través de la parte superior y los lados de la caja de la batería. Si el indicador lee voltaje, se está completando una ruta de corriente desde el terminal negativo de la batería a su terminal positivo a través de la suciedad. Tenga en cuenta que no debe haber indicación de voltaje en ninguna parte de la carcasa de la batería. Si detecta voltaje, retire la batería. Luego use una mezcla de bicarbonato de sodio y agua para limpiar la carcasa de la misma. Al limpiar la batería, no permita que el bicarbonato de sodio y la solución de agua ingresen a sus celdas. Después de que la carcasa esté limpia, enjuáguela con agua limpia. 

Battery mud, cieno de acumulador
Battery of fixtures (plumbing) , grupo de artefactos sanitarios
Battery onditioner/intelligent charger (vehicles): cargador y acondicionador inteligente para batería
Battery plug, tapón de batería
Battery room, sala de acumuladores
Battery steamer, generador de vapor para servicio de acumuladores
Battery storage, acumulación en baterías
Battery switch board, cuadro de distribución de los acumuladores
Battery switch, reductor
Battery terminal test. Prueba del borne de la batería ( Vehículos - Vehicles ). Checks for poor electrical connections between the battery cables and terminals. Use a voltmeter to measure voltage drop across the cables and terminals. Verifica si existen conexiones eléctricas defectuosas entre los cables y los bornes de la batería. Utiliza un voltímetro para medir caídas de tensión entre los cables y los bornes.
Battery terminals, bornes de batería. Terminals at the battery to which the positive and the negative battery cables are connected. The terminals may be posts or threaded inserts. Los bornes en la batería a los cuales se conectan los cables positivos y negativos. Los terminales pueden ser postes o piezas roscadas.

La prueba del terminal de la batería verifica si hay malas conexiones eléctricas entre los cables y los terminales de la batería. Use un voltímetro para medir la caída de voltaje en los cables y terminales. Es una buena práctica realizar la prueba del terminal de la batería cada vez que el cable de la batería se desconecta y se vuelve a conectar a los terminales. Al realizar esta prueba se pueden reducir los retornos, debido a conexiones flojas o defectuosas.

La batería debe estar completamente cargada para realizar esta prueba. Conecte el cable de prueba del voltímetro negativo a la abrazadera del cable y conecte el cable del medidor positivo al terminal de la batería. Siga el método recomendado por el fabricante del vehículo para desactivar el sistema de encendido para evitar que el vehículo arranque. Esto se puede hacer retirando el cable secundario de la bobina de encendido de la tapa del distribuidor y poniéndolo a tierra. Muchos sistemas requieren la extracción de la bomba de combustible o el relé de inyección electrónica de combustible (EFI) para evitar que el motor arranque.

Ponga en marcha el motor y observe la lectura del voltímetro. Si el voltímetro muestra más de 0.3 voltios, hay una alta resistencia en la conexión del cable. Retire el cable de la batería con el extractor de abrazaderas. Limpie los extremos del cable y los terminales de la batería.

Battery tester, probador de acumuladores
Battery thermal wrap (vehicles), manta térmica para calentar batería en clima frío
Battery tube (radio), válvula de batería
Batteture, batiduras de forja.
Batting waste, borra de pelusa de algodón
Battle cruiser, crucero de batalla
Battle -deck floor, superficie de planchas de acero soldadas sobre las alas superiores de vigas doble T
Battle, batalla
Battledore, aplanador.
Battlefield, campo de batalla
Battleground, campo de batalla
Battlement, almenaje
Battleship, acorazado; cajón grande de descarga por debajo
Bauble, chuchería
Baud rate , velocidad en baudios; tasa de baudios ( Informática y Computación ) Referencia redundante al baudio. El baudio es una velocidad . Velocidad de transmisión de información digital, en bits por segundo (aproximadamente). Medida de la velocidad a la cual se transmiten los datos por un puerto serial hacia una impresora, un módem o un dispositivo MIDI. Algunas especificaciones corrientes para módems son 300, 600, 1200, 2400, 4800 y 9600 baudios. La relación típica para MIDI es 31,25 kilobaudios, o 31.250 bits por segundo. Recibió su nombre en honor a Jean Maurice Emile Baudot, inventor del primer código para teletipo (aparato telegráfico que puede ser considerado como una máquina de escribir a distancia). Un carácter por segundo equivale a 8 baudios (aproximadamente), ya que un carácter se forma con 8 bits en el código ANSI o en el código ASCII. En el nuevo código UNICODE se requieren 16 bits para formar un carácter. See: COM1, COM2, Unicode.
Baud, baudio,(Electrónica - Electronics ), En transmisión de datos, una unidad de velocidad de señalización igual al número de elementos que se transmiten por segundo. Comúnmente, se considera equivalente a la velocidad binaria . El término se deriva del código Baudot, utilizado durante más de un siglo para la transmisión de señales telegráficas; baudio ( Informática y Computación ) 1- Velocidad de señalización de una línea . Es la velocidad de conmutación, o , el número de transiciones (cambios de voltaje o de frecuencia) que se , realizan por segundo. Sólo a baja velocidad, los baudios son iguales a los bits por segundo (bps); por ejemplo, 300 baudios representan 300 bps. Sin embargo, puede hacerse que un baudio represente más de un bit por segundo. Por ejemplo, el modem V.22 bis genera 1.200 bps a 600 baudios. Por lo general ( y erróneamente ) utilizado para especificar bits por segundo en la velocidad de un modem; por ejemplo, 1.200 baudios significa , 1.200 bps. Unidad de medida utilizada en comunicaciones. Define el número de veces que una señal de datos cambia en un segundo. Popularmente es una unidad de velocidad, consistente en el número de bits transmitidos por segundo en comunicaciones en serie. El nombre proviene de Baudot , uno de los pioneros de la telegrafía . Cuando se transmiten datos, un baudio es el numero de veces que cambia el "estado" del medio de transmisión en un segundo. Como cada cambio de estado puede afectar a más de un bit de datos, la tasa de bits de datos transferidos (por ejemplo, medida en bits por segundo) puede ser superior a la correspondiente tasa de baudios. See: bps.
Baudio (baud), See: baud .
Baudot code , código baudot ( Informática y Computación ) Desarrollado a fines dei siglo XIX por Emile Baudot, fue uno de los primeros códigos estándares para la telegrafía internacional. Utiliza cinco bits para formar un carácter




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